1. SOAL STANDAR UTBK 2019 1.
Senyawa-senyawa kompleks dapat menghasilkan berbagai macam warna. Oleh karena itu, para perajin seni memanfaatkan krom (Cr) sebagai zat pewarna pada keramik. Hal itu, karena krom dapat berikatan dengan ligan membentuk senyawa kompleks yang
menghasilkan berbagai jenis warna, contohnya:
Senyawa-senyawa kompleks dapat menghasilkan berbagai macam warna. Oleh karena itu, para perajin seni memanfaatkan krom (Cr) sebagai zat pewarna pada keramik. Hal itu, karena krom dapat berikatan dengan ligan membentuk senyawa kompleks yang
menghasilkan berbagai jenis warna, contohnya:
Warna-warna senyawa berkaitan dengan terjadinya eksitasi elektron valensi pada elektron kulit terakhir. Dari ketiga senyawa kompleks tersebut, tentukan bilangan kuantum elektron terakhir ion krom tersebut!
Jawaban : B
2. SOAL STANDAR UTBK 2019
Petir biasanya sering menyambar gedung-gedung tinggi. Oleh karena itu, gedung–gedung pencakar langit biasanya dilengkapi sistem keamanan saat badai datang yaitu penangkal petir. Salah satu komponen penangkal petir adalah neon, yaitu unsur dari golongan gas mulia.
Neon memiliki 3 isotop, yakni ²⁰Ne, ²¹Ne, dan ²²Ne. Jika diketahui massa atom relatif rata-rata Neon 20,19 dan persentase kelimpahan ²¹Ne sebesar 0,3%, kelimpahan isotop ²⁰Ne dan ²²Ne secara berturut-turut adalah ....
A. 82,5% dan 85%
B. 85% dan 90,35%
C. 90,35% dan 9,35%
D. 90,35% dan 9,7%
E. 92,35% dan 8,3%
Jawaban : C
3. SOAL STANDAR UTBK 2019
Unsur ²⁹X dan ¹⁷Y dapat berikatan secara ion membentuk senyawa XY², maka konfigurasi elektron ion pada atom pusat ketika berikatan adalah ....
A. [Ar] 4s² 3d⁹
B. [Ar] 4s² 3d⁷
C. [Ar] 4s¹ 3d¹⁰
D. [Ar] 4s⁰ 3d⁹
E. [Ar] 4s¹ 3d1⁰
Jawaban : D
4. SOAL SBMPTN 2017 KODE 171
Nomor atom X adalah 32. Konfigurasi ion X⁴+ adalah ...
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p².
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸.
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰.
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p².
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 4p².
Jawaban : C
5. SOAL SBMPTN 2014 KODE 523
Elektron-elektron di orbital 3p atom ¹⁵P memiliki bilangan kuantum ....
A. n, l, m, dan s sama
B. n, l, dan m sama, tetapi s berbeda
C. n, l, dan s sama, tetapi l berbeda
D. n, l, dan s sama, tetapi m berbeda
E. n dan l sama, tetapi m dan s berbeda
Jawaban : D
6. SOAL STANDAR UTBK 2019
Elektron terakhir atom unsur X mempunyai keempat bilangan kuantum: n = 4, l = 0, m = 0, s = −½. Senyawa yang dapat terbentuk dari X adalah ....
Jawaban : D
7. SOAL STANDAR UTBK 2019
Sebanyak 5,15 gram suatu senyawa basa yang mengandung logam trivalen direaksikan dengan larutan HCl dan menghasilkan 2,7 gram air. Jika atom
logam dalam senyawa basa tersebut mengandung 28 neutron, maka diagram elektron terluar atom logam itu adalah ....
Jawaban : B
8. SOAL STANDAR UTBK 2019
Kapasitas baterai ion lithium yang digunakan dalam kamera digital adalah 3,4 W · jam pada 3,6 V. Massa ion Li+ (dalam gram) yang harus bermigrasi dari anode ke
katode agar menghasilkan energi listrik sebanyak itu adalah 0,242 gram.
Jawaban : A
Menghitung arus listrik yang digunakan selama 1 jam. Soal ini menerapkan konsep elektrokimia dan materi fisika (hukum Ohm).
Menghitung arus listrik yang digunakan selama 1 jam. Soal ini menerapkan konsep elektrokimia dan materi fisika (hukum Ohm).
9. SOAL SIMAK UI 2013 KODE 133
Berdasarkan konfigurasi elektron dari atom unsur di bawah ini, manakah konfigurasi elektron yang mengalami eksitasi?
(1) [Ne] 3s² 3p⁵
(2) [Ne] 3s² 3p² 4s¹
(3) [Ne] 3s² 3p⁶ 4s¹
(4) [Ar] 4s2 3d¹⁰ 4p⁵ 5s¹
Jawaban : C
(1) [Ne] 3s² 3p⁵ elektron mengisi dari tingkat energi rendah ke tinggi sehingga jelas tidak ada eksitasi elektron.
(2) [Ne] 3s² 3p² 4s¹ terdapat satu elektron mengisi ke tingkat energi yang lebih tinggi padahal umumnya elektron mengisi ke tngkat energi rendah dahulu sehingga jelas terjadi eksitasi elektron. Konfigurasi apabila tidak terjadi eksitasi adalah [Ne] 3s² 3p³
(3) [Ne] 3s² 3p⁶ 4s¹ elektron mengisi dari tingkat energi rendah ke tinggi sehingga jelas tidak ada eksitasi elektron.
(4) [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ 5¹1 terdapat satu elektron mengisi ke tingkat energi yang lebih tinggi padahal umumnya elektron mengisi ke tingkat energi rendah dahulu sehingga jelas terjadi eksitasi elektron. Konfigurasi apabila tidak terjadi eksitasi adalah [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶.
(1) [Ne] 3s² 3p⁵ elektron mengisi dari tingkat energi rendah ke tinggi sehingga jelas tidak ada eksitasi elektron.
(2) [Ne] 3s² 3p² 4s¹ terdapat satu elektron mengisi ke tingkat energi yang lebih tinggi padahal umumnya elektron mengisi ke tngkat energi rendah dahulu sehingga jelas terjadi eksitasi elektron. Konfigurasi apabila tidak terjadi eksitasi adalah [Ne] 3s² 3p³
(3) [Ne] 3s² 3p⁶ 4s¹ elektron mengisi dari tingkat energi rendah ke tinggi sehingga jelas tidak ada eksitasi elektron.
(4) [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ 5¹1 terdapat satu elektron mengisi ke tingkat energi yang lebih tinggi padahal umumnya elektron mengisi ke tingkat energi rendah dahulu sehingga jelas terjadi eksitasi elektron. Konfigurasi apabila tidak terjadi eksitasi adalah [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶.
10. SOAL UM-UGM 2016 KODE 381
Pasangan berikut ini yang mempunyai konfigurasi elektron tidak sama adalah ...
Jawaban : C
